Sjg-2083cs online soere alkaline konsintraasjeketer

Yn suvere wetter ferlieze in lyts diel fan 'e molekulen ien wetterstof út' e H2O-struktuer, yn in proses neamd dissociation. It wetter befettet sadwaande in lyts oantal wetterstof Ionen, H +, en oerbleaune hydroxyl-Ionen, OH-.

D'r is in lykwicht tusken de konstante formaasje en dissosjaasje fan in lyts persintaazje wettermolekulen.

Hydrogen Ionen (Oh-) yn wetter meidwaan mei oare wettermolekulen om hydroniumoanen te foarmjen, H3o + Ionen, dy't faker en gewoan hydrogen-Ionen wurde neamd. Sûnt dizze hydroxyl en hydroks-Ionen binne yn lykwicht yn lykwicht, is de oplossing net soer noch Alkaline.

In soer is in substansje dy't hydrogen-iOrs yn oplossing doneart yn oplossing, wylst in basis as alkali ien is dy't hydrogen Ionen nimt.

Alle stoffen dy't katerstof befetsje, binne net soer, om't de wetterstof oanwêzich wêze moat yn in steat wêze dy't maklik wurdt frijlitten, oars as yn 'e measte organyske ferbiningen dy't hydrogen bine oan koalstof atomen. De PH dus helpt om de krêft fan in soer te kwantifisearjen troch te toanen yn hoefolle wetterstofoeuwen dy't it befrijt yn oplossing.

Hydrochloric-soer is in sterke soer, om't de ionyske bân tusken de wetterstof en de chlorografy in polêr is dy't maklik yn wetter is oplost, in protte hydrogen-IONS generearje en de oplossing sterk meitsje. Dit is wêrom it hat in heul lege ph. Dit soarte dissosjaasje binnen wetter is ek heul geunstich yn termen fan enerzjike winst, wat is wêrom it sa maklik bart.

Swakke soeren binne ferbiningen dy't hydrogen donearje, mar net heul maklik, lykas wat organyske soeren. Azetzuur, fûn yn Azijn, bygelyks, befettet bygelyks in soad wetterstof, mar yn in autoscus-geur, wat hâldt it yn kavelante as net-od net-bannen.

As resultaat is mar ien fan 'e wetters yn steat om de molekule te ferlitten, en sels dat, is d'r net folle stabiliteit krigen troch it donearjen.

In basis as alkali aksepteart hydrogen-ioanen, en wannear't it tafoege oan wetter, foarme de wetterniapoewol út 'e dissosjele iOn yn it foardiel fan' e hydroxyl ion-konsintraasje, wêrtroch't de oplossing alkaline of basis meitsje.

In foarbyld fan in gewoane basis is natriumhydroxide, as lye, brûkt by it meitsjen fan seep. As in soere en in Alkali oanwêzich binne yn presys gelikense molen en hydroxylbeaten reagearje maklik maklik mei elkoar, produsearje in sâlt en wetter, yn in reaksje neuting.