SJG-2083CS Online Soere Alkalyske Konsintraasjemeter

Yn suver wetter ferliest in lyts part fan 'e molekulen ien wetterstofatoom út 'e H2O-struktuer, yn in proses dat dissosiaasje neamd wurdt. It wetter befettet dus in lyts oantal wetterstofionen, H+, en oerbleaune hydroksylionen, OH-.

Der is in lykwicht tusken de konstante foarming en dissosiaasje fan in lyts persintaazje wettermolekulen.

Wetterstofionen (OH-) yn wetter ferbine mei oare wettermolekulen om hydroniumionen te foarmjen, H3O+-ionen, dy't faker en gewoan wetterstofionen neamd wurde. Omdat dizze hydroxyl- en hydroniumionen yn lykwicht binne, is de oplossing noch soer noch alkalysk.

In soer is in stof dy't wetterstofionen yn oplossing ôfjout, wylst in base of alkali ien is dy't wetterstofionen opnimt.

Alle stoffen dy't wetterstof befetsje binne net soer, om't de wetterstof oanwêzich wêze moat yn in steat dy't maklik frijkomt, oars as yn de measte organyske ferbiningen dy't wetterstof tige strak oan koalstofatomen bine. De pH helpt dus om de sterkte fan in soer te kwantifisearjen troch te sjen hoefolle wetterstofioanen it yn oplossing frijlit.

Sâltsoer is in sterk soer, om't de ionyske bân tusken de wetterstof- en chloride-ionen in poal is dy't maklik oplost wurdt yn wetter, wêrtroch't in protte wetterstofionen ûntsteane en de oplossing sterk soer wurdt. Dêrom hat it in tige lege pH. Dizze soarte dissosiaasje yn wetter is ek tige geunstich yn termen fan enerzjywinst, dêrom bart it sa maklik.

Swakke soeren binne ferbiningen dy't wetterstof ôfjaan, mar net maklik, lykas guon organyske soeren. Azijnsoer, bygelyks fûn yn jittik, befettet in protte wetterstof, mar yn in karboksylsoergroep, dy't it yn kovalente of net-poalbannen hâldt.

As gefolch kin mar ien fan 'e wetterstofatomen it molekule ferlitte, en sels sa wurdt der net folle stabiliteit krigen troch it te donearjen.

In base of alkali akseptearret wetterstofionen, en as it oan wetter tafoege wurdt, nimt it de wetterstofionen op dy't foarme binne troch de dissosiaasje fan wetter, sadat de lykwicht ferskowt yn it foardiel fan 'e hydroxylionkonsintraasje, wêrtroch't de oplossing alkaline of basisch wurdt.

In foarbyld fan in gewoane base is natriumhydrokside, of loog, dy't brûkt wurdt by it meitsjen fan sjippe. As in soer en in alkali oanwêzich binne yn krekt gelikense molêre konsintraasjes, reagearje de wetterstof- en hydroksylionen maklik mei-inoar, wêrtroch't in sâlt en wetter ûntstiet, yn in reaksje dy't neutralisaasje neamd wurdt.