SJG-2083CS Online Acid Alkaline Konsintraasje Meter

Yn suver wetter ferliest in lyts part fan 'e molekulen ien wetterstof út' e H2O-struktuer, yn in proses neamd dissosjaasje.It wetter befettet dus in lyts oantal wetterstofionen, H+, en oerbliuwende hydroxyl-ionen, OH-.

Der is in lykwicht tusken de konstante formaasje en dissosjaasje fan in lyts persintaazje wettermolekulen.

Wetterstofionen (OH-) yn wetter ferbine mei oare wettermolekulen om hydroniumionen te foarmjen, H3O+ -ionen, dy't faker en gewoan wetterstofionen wurde neamd.Om't dizze hydroxyl- en hydroniumionen yn lykwicht binne, is de oplossing noch soer noch alkaline.

In soer is in stof dy't wetterstofionen donearret yn oplossing, wylst in base of alkali ien is dy't wetterstofionen opnimt.

Alle stoffen dy't wetterstof befetsje binne net soer om't de wetterstof oanwêzich wêze moat yn in steat dy't maklik frijkomt, yn tsjinstelling ta de measte organyske ferbiningen dy't wetterstof tige strak oan koalstofatomen bine.De pH helpt dus om de sterkte fan in soer te kwantifisearjen troch oan te jaan hoefolle wetterstofionen it yn oplossing frijlitten.

Saltsoer is in sterke soer, om't de ionyske bân tusken de wetterstof en de chloride-ionen in poal is dy't maklik yn wetter oplost wurdt, in protte wetterstofionen generearret en de oplossing sterk soer makket.Dit is de reden dat it in heul lege pH hat.Dit soarte fan dissoziaasje binnen wetter is ek tige geunstich yn termen fan enerzjywinst, en dêrom bart it sa maklik.

Swakke soeren binne ferbiningen dy't wol wetterstof donearje, mar net sa maklik, lykas guon organyske soeren.Acetic acid, fûn yn jittik, bygelyks, befettet in protte wetterstof, mar yn in carboxylic acid groepearring, dy't hâldt it yn kovalente of nonpolêre obligaasjes.

As gefolch dêrfan is mar ien fan 'e wetterstofen yn steat om it molekule te ferlitten, en sels sa is d'r net folle stabiliteit wûn troch it te donearjen.

In basis of alkali akseptearret wetterstofionen, en as it oan wetter tafoege wurdt, sakket it de wetterstofionen op dy't foarme binne troch de dissoziaasje fan wetter, sadat it lykwicht feroaret yn it foardiel fan 'e hydroxylionkonsintraasje, wêrtroch't de oplossing alkaline of basis wurdt.

In foarbyld fan in mienskiplike basis is natriumhydroxide, of lye, brûkt by it meitsjen fan sjippe.As in soer en in alkali oanwêzich binne yn krekt gelikense molêre konsintraasjes, reagearje de wetterstof en hydroxyl-ionen maklik mei elkoar, en produsearje in sâlt en wetter, yn in reaksje neamd neutralisaasje.